21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色
22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH3]
藍色[Cu(OH2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
四、考試中經常用到的規律：
1、溶解性規律——見溶解性表；2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：
指示劑PH的變色範圍
甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色
酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極（失電子的能力）：S2>I>Br–>Cl>OH>含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32+2Al3++3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。
例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電時的電極反應。
寫出二個半反應：
Pb–2e→PbSO4 PbO2+2e→PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子：
應為：負極：Pb+SO422e=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉為：